Ministerio de Cultura y Educación
Universidad Nacional de San Luis
Facultad de Química, Bioquímica y Farmacia
Departamento: Quimica
Área: Qca General e Inorganica
(Programa del año 2008)
I - Oferta Académica
Materia Carrera Plan Año Periodo
QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA B ING. EN ALIMENTOS 24/01 1 2c
QUIMICA INORGANICA LIC.BIOL.MOLEC. 11/06 1 2c
II - Equipo Docente
Docente Función Cargo Dedicación
VEGA, ENRIQUE DOMINGO Prof. Responsable P.ADJ EXC 40 Hs
BERNINI, MARIA CELESTE Responsable de Práctico JTP SIM 10 Hs
RAZZETO, GABRIELA SILVINA Responsable de Práctico JTP SEM 20 Hs
DIAZ, JORGE RAMON ABEL Auxiliar de Laboratorio A.2DA SIM 10 Hs
LARREGOLA, SEBASTIAN ALBERTO Auxiliar de Laboratorio A.2DA SIM 10 Hs
III - Características del Curso
Credito Horario Semanal Tipificación Duración
Teórico/Práctico Teóricas Prácticas de Aula Práct. de lab/ camp/ Resid/ PIP, etc. Total C - Teoria con prácticas de aula Desde Hasta Cantidad de Semanas Cantidad en Horas
Periodo
90 Hs. 25 Hs. 53 Hs. 12 Hs. 6 Hs. 2 Cuatrimestre 12/08/2008 22/11/2008 14 90
IV - Fundamentación
Este curso tiende a completar los conocimientos básicos de Química General e Inorgánica que se requieren para estudios posteriores de otras disciplinas científicas relacionadas.
Como continuación de la asignatura precedente se desarrollan los temas: Equilibrios químico, físico, iónico, Electroquímica, Radioquímica y Química de los Compuestos de Coordinación con el objeto de aplicarlos al estudio sistematizado del Sistema Periódico de los Elementos, participación de los elementos y compuestos en sistemas biológicos y en tópicos relacionados con la industria alimentaria, temáticas que se abordan en el transcurso de la asignatura.
V - Objetivos
 
VI - Contenidos
Bolilla 1.- EQUILIBRIO QUIMICO
Revisión de algunos conceptos fundamentales de Termodinámica y Cinética Química. Equilibrio y constante de equilibrio. Equilibrios homogéneos y heterogéneos. Ley de acción de masas. Expresiones de la constante de equilibrio. Energía libre y equilibrio. Relación entre cinética química y equilibrio químico. Factores que afectan el equilibrio químico. Principio de Le Chatelier. Cambios en la concentración, presión, volumen y temperatura.

Bolilla 2.- EQUILIBRIO IONICO
Electrolitos. Grado de disociación. Principio de electroneutralidad. Reacciones en solución acuosa. Sales poco solubles (Kps). Sistemas ácido-base: definiciones, Ka, Kb, Kw. Importancia del agua como solvente. Escala de pH. Cálculos de [H+] y pH. Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis. Sistemas reguladores de pH. Ecuación de Henderson-Hasselbalch. Importancia del agua y del pH en los sistemas biológicos y en la industria alimentaria.

Bolilla 3.- EQUILIBRIO FÍSICO
Equilibrio en sistemas heterogéneos. Regla de las fases. Sistemas de un componente: Equilibrio líquido-vapor (Hvap), Ecuación de Clapeyron. Equilibrio sólido-vapor (Hsub), Ecuación de Clausius-Clapeyron. Equilibrio sólido-líquido (Hfus). Diagramas de fases. Sistemas de dos componentes: Ley de Henry. Ley de Raoult. Diagramas presión-composición. Curvas de equilibrio líquido-vapor. Azeótropos. Sistemas eutécticos. Equilibrio de solubilidad (Hdis). Termodinámica de los procesos de disolución. Dependencia con la temperatura: curvas de solubilidad.

Bolilla 4.- EQUILIBRIO REDOX - ELECTROQUIMICA
Transferencia de electrones. Pilas electroquímicas. Semireacciones. Igualación de ecuaciones redox. Potenciales estándar y cambios de energía libre. Serie electroquímica. Potenciales estándar y constante de equilibrio. Representación de datos termodinámicos de potencial. Ecuación de Nernst. Electrólisis. Leyes de Faraday. Corrosión. Importancia de los sistemas redox en reacciones de interés biológico.

Bolilla 5.- RADIOQUIMICA
Núcleo atómico: principales propiedades. Partículas subnucleares. UMA. Tabla de nuclidos. Radiactividad natural. Características de las radiaciones ,  y . Cinética de la desintegración radiactiva. Tiempo de vida media. Radiactividad artificial. Formulación de ecuaciones radioquímicas. Fisión y fusión nuclear. Usos y aplicaciones de los radionúclidos.

Bolilla 6.- QUIMICA DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACION
Generalidades. Nomenclatura de los compuestos de coordinación. Isomería de posición. Estereoisomería. Teorías de enlace en complejos: Teoría del Campo Cristalino (TCC), Teoría del Campo Ligando (TCL), Teoría del Orbital Molecular (TOM). Espectros electrónicos. Propiedades magnéticas. Criterios de estabilidad . Quelatos. Compuestos de Coordinación de interés biológico y biotecnológico.

Bolilla 7.- INTRODUCCION AL ESTUDIO DEL SISTEMA PERIODICO DE LOS ELEMENTOS. HIDROGENO Y GASES NOBLES
Tendencias periódicas: potenciales de ionización, electroafinidad, electronegatividad, tamaño atómico y tamaño iónico. Sistematización del estudio de los elementos de la tabla periódica. Hidrógeno y Gases Nobles: configuraciones electrónicas de valencia, estados de oxidación, covalencias. Principales reacciones. Usos y aplicaciones de los elementos.

Bolilla 8.- QUIMICA DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICION
Definición. Propiedades generales. Clasificación. Primera Serie de Transición: estabilidad de los estados de oxidación. Química redox y ácido-base. Estado natural y métodos de obtención. Principales reacciones. Segunda y Tercera Serie de Transición: estabilidad de los estados de oxidación. Principales reacciones. Elementos de Post-transición. Lantánidos y Actínidos. Usos y aplicaciones de los elementos de transición en la industria alimentaria

Bolilla 9.- QUIMICA DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Elementos del bloque s y p. Configuraciones electrónicas de valencia, estados de oxidación y casos de covalencia. Propiedades periódicas generales. Estado natural y métodos de obtención. Principales reacciones. Química en solución. Nutrimentos inorgánicos.

Bolilla 10.- QUIMICA BIOINORGANICA
Elementos que revisten importancia para los sistemas biológicos: esenciales, tolerables y tóxicos. Estudio de las principales funciones bioinorgánicas de los elementos representativos y de transición: transportadores de electrones, factores coenzimáticos, almacenadores de energía y estructurales.

VII - Plan de Trabajos Prácticos
 
VIII - Regimen de Aprobación
El Curso está estructurado en clases Teóricas y en Trabajos Prácticos de Aula y de Laboratorio, según las reglamentaciones rectorales y de Facultad vigentes (Ord.C.S. 13/03).

• Trabajos Prácticos de Aula
Se realizarán 10 Trabajos Prácticos de Aula. Cada práctico se desarrollará en una o más jornadas en los horarios convenidos para tal fin. El alumno deberá asistir, al menos, al 80% de las clases prácticas para lograr la regularidad.

• Trabajos Prácticos de Laboratorio
Se prevé la realización de cuatro Trabajos Prácticos de Laboratorio, debiendo el alumno aprobar el 100% de los mismos para lograr la regularidad. Para poder realizar la práctica de laboratorio, el alumno deberá aprobar un cuestionario escrito previo a la realización de las experiencias. El acceso al primer sistema de recuperaciones de Trabajos Prácticos de Laboratorio se logra cuando el alumno haya aprobado en primera instancia tres (3) (70%) de los prácticos realizados. El práctico restante tendrá dos oportunidades de recuperación.

Exámenes parciales
Los Trabajos Prácticos (de aula y laboratorio) se evaluarán a través de tres (3) exámenes parciales cuyas fechas y horarios serán publicados con la debida antelación. Para poder rendir los exámenes parciales, el alumno deberá haber aprobado previamente los Trabajos Prácticos de Laboratorio correspondientes a la evaluación. Para lograr la regularidad, el alumno deberá aprobar el 100% de las examinaciones parciales, con el 70% de las respuestas correctas, teniendo derecho a una recuperación para cada parcial, mientras que solo un único parcial puede recuperarse por segunda vez. Los alumnos que trabajan y las madres con hijos menores de seis (6) años tendrán derecho a una recuperación adicional previa presentación de la certificación correspondiente antes de la primera evaluación parcial.

Alcanzadas las condiciones arriba mencionadas, el alumno adquirirá la condición de regular. Para lograr la aprobación del curso deberá rendir un examen final que podrá ser escrito u oral en los turnos que estipule la Facultad de Química, Bioquímica y Farmacia según el calendario académico.
IX - Bibliografía Básica
[1] • R. Chang, "Química". 7ª Ed., Mc Graw Hill. 2002.
[2] • P. W. Atkins, “Química General”. Ed. Omega, 1999.
[3] • P. W. Atkins, "Concepts in Physical Chemistry". Oxford Chemistry Guides Oxford University Press, 1995.
[4] • S. S. Zumdahl, "Chemistry". 2nd Ed, Heath, 1989.
[5] • G. Rodgers, "Química Inorgánica. Introducción a la Química de Coordinación, del Estado Sólido y Descriptiva". Mc Graw Hill, 1995.
[6] • R. Rayner Canham, “Química Inorgánica Descriptiva”. 2ª Ed. Ed. Pearson-Prentice Hall, 2000.
[7] • F. A. Cotton y G. Wilkinson, "Química Inorgánica Avanzada". 4a Ed., Limusa, México, 1990.
[8] • F. A. Cotton y G. Wilkinson, " Advanced Inorganic Chemistry". 6th Ed., John Wiley and Sons, 1999.
[9] • W. W. Porterfield, "Inorganic Chemistry. A Unified Approach", Addison-Wesley Publishing Company, 1984.
[10] • D. F. Shriver, P. W. Atkins and C. H. Langford, "Química Inorgánica", Vols. I y II. Ed. Reverté, S.A., 1998.
[11] • N. N. Greenwood and A. Earnshaw, "Chemistry of the Elements", 5ta Ed., Pergamon Press, 1986.
[12] • E. J. Baran, "Química Bioinorgánica", McGraw-Hill, 1994.
[13] • D. M. P. Mingos, "Essential Trends in Inorganic Chemistry", Oxford University Press, 1998.
[14] • A. G. Sharpe, "Química Inorgánica". Reverté, 1989.
[15] • Butler y Harrod, "Química Inorgánica: Principios y Aplicaciones". Addison-Wesley Iberoamericana, 1992.
[16] • J. E. Huheey, "Química Inorgánica: Principios de Estructura y Reactividad". 2ª Ed., Harla, 1981.
[17] • G. Miessler and D. Tarr, "Inorganic Chemistry". Prentice Hall, Englewood Cliffs, 1990.
[18] • A. R. West, "Solid State Chemistry and its Applications". John Wiley and Sons, 1990.
[19] • D. McDaniel and J. Alexander, "Concepts and Models of Inorganic Chemistry". 3rd Ed., John Wiley , 1994.
[20] • E. C. Constable, "Transition Metal Chemistry: The Valence Shell in d-block Chemistry". 1st Ed., John Wiley, 1994.
X - Bibliografia Complementaria
 
XI - Resumen de Objetivos
 
XII - Resumen del Programa
Bolilla 1.- Equilibrio Químico.

Bolilla 2.- Equilibrio Iónico.

Bolilla 3.- Equilibrio Físico.

Bolilla 4.- Equilibrio Redox - Electroquímica.

Bolilla 5.- Radioquímica.

Bolilla 6.- Química de los Compuestos de Coordinación.

Bolilla 7.- Introducción al estudio del Sistema Periódico de los elementos. Hidrógeno y Gases Nobles.

Bolilla 8.- Química de los Elementos de Transición.

Bolilla 9.- Química de los Elementos Representativos.

Bolilla 10.- Química Bioinorgánica.
XIII - Imprevistos